ردود الذكاء الاصطناعي
سؤالك:
إجابة الشبكة العصبية:
ابتدا برای محاسبه ثابت تعادل از رابطه زیر استفاده می‌کنیم: ΔG° = -RT ln(K) در اینجا ΔG° = -42.3 کیلوژول بر مول R = 8.314 جول بر کلوین T = 298 کلوین
پس می‌توانیم مقدار ثابت تعادل را به صورت زیر محاسبه کنیم: K = e^(-ΔG° / RT) = e^(-(-42.310^3 / (8.314298))) = e^(16.048) = 1.27*10^7
حال برای محاسبه تغییرات استاندارد انرژی گیبس واکنش از رابطه زیر استفاده می‌کنیم: ΔG = ΔG° + RT ln(Q) در اینجا Q نسبت مولار ترکیبات در واکنش است. با توجه به ضرایب واکنش، Q برابر است با: Q = ([اتانوئیک اسید] / [اتانول فسفات]^2) = (0.110^-3 / (510^-6)^2) = 400
پس می‌توانیم تغییرات استاندارد انرژی گیبس را به صورت زیر محاسبه کنیم: ΔG = -42.310^3 + 8.314298ln(400) = -42.310^3 + 8.314298ln(400) = -42.310^3 + 8.3142985.99 = -42.310^3 + 1491.4 = 1449.1 کیلوژول بر مول
بنابراین، ثابت تعادل این واکنش 1.27*10^7 و تغییرات استاندارد انرژی گیبس واکنش -1449.1 کیلوژول بر مول است.
يرجى ملاحظة: قد لا تكون الإجابات المقدمة بواسطة الذكاء الاصطناعي دقيقة دائمًا. لا تعتمد عليها في القضايا الحساسة مثل الطب، القانون، الأمور المالية أو القضايا الأمنية. من الأفضل دائمًا الرجوع إلى المتخصصين المؤهلين عند اتخاذ القرارات المهمة. إدارة الموقع غير مسؤولة عن المحتوى الذي يتم إنتاجه تلقائيًا.